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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
DERECHOS BÁSICOS DE APRENDIZAJE
CIENCIAS NATURALES - GRADO 10°
Comprende que los diferentes mecanismos
de reacción química (oxido-reducción,
descomposición, neutralización y precipitación)
posibilitan la formación de compuestos
inorgánicos.
EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE
Utiliza fórmulas y ecuaciones químicas para
representar las reacciones entre compuestos
inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales)
y posteriormente nombrarlos con base en la
nomenclatura propuesta por la Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
NOMENCLATURA
La nomenclatura química para los compuestos inorgánicos, es utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales.
Hay infinidad de combinaciones entre los elementos inorgánicos con el fin de formar compuestos, a continuación se mencionan algunas de dichas combinaciones.
Hoy en día existen tres tipos de nomenclatura inorgánica diferente:
- Nomenclatura sistemática (o estequiométrica): Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula.
Ejemplo: CO = monóxido de carbono
| Prefijo | Atomicidad |
| Mono- | 1 |
| di- | 2 |
| Tri- | 3 |
| Tetra- | 4 |
| Penta- | 5 |
| Hexa- | 6 |
| Hepta- | 7 |
| Octa- | 8 |
| Nona- | 9 |
- Nomenclatura de Stock: En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices.
Ejemplo: Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3
- Nomenclatura tradicional: También conocida como nomenclatura clásica, se emplea indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia:
- Hipo- …-oso
- …-oso
- …-ico
- Per-…-ico
Ejemplos: Óxido permangánico = Mn2O7
Compuestos:
Óxidos:
Son compuestos binarios donde participa el oxígeno en combinación con cualquier otro elemento, menos con los gases nobles. Existen diferentes tipos de óxidos, dependiendo de si el elemento combinado con el oxígeno es metálico o no, clasificándose así en óxidos básicos y óxidos ácidos. También existen los llamados, peróxidos, pues el oxígeno tiene valencia -2, menos en este grupo, donde el oxígeno participa con valencia -1.
Óxido básico:
Fe2O3 :
- trióxido de hierro ( siguiendo la nomenclatura sistemática)
- Óxido de hierro (III) ( según la nomenclatura de Stock)
- Óxido férrico ( en la nomenclatura tradicional)
Óxido ácido ( también conocidos con el nombre de anhídrido)
SO3 :
- Trióxido de azufre ( nomenclatura sistemática)
- Óxido de azufre (VI) ( nomenclatura de Stock)
- Anhídrido sulfúrico ( nomenclatura tradicional)
Peróxidos:
Ejemplo:
H2O2 :
- dióxido de dihidrógeno (nomenclatura sistemática)
- Óxido de hidrógeno (nomenclatura de Stock)
- Peróxido de hidrógeno (nomenclatura tradicional)
En este caso, también se conoce a este compuesto con su nombre común, agua oxígenada.
Hidruros:
Los hidruros son compuestos binarios donde se combina el hidrógeno con un metal. En estos casos, el hidrógeno siempre participa con la valencia, -1.
Se nomina con la palabra hidruro añadiendo el nombre del metal con los prefijos de –oso o –ico, según el caso.
Ejemplo:
NiH3 → trihidruro de níquel, hidruro de niquel (III), o hidruro niquélico
Hidruros no metálicos e hidrácidos:
Son compuestos binarios de carácter ácido, en el caso de los hidrácidos, y compuestos que se encuentran formados por el hidrógeno y un no metal (halógenos, usando generalmente la valencia -1 y grupo 16, participando con la valencia -2).
Los hidruros no metálicos se nominan añadiendo el sufijo –uro, más la palabra hidrógeno, con la sílaba “de”.
Ejemplo:
HF → ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno.
Boranos:
Son compuestos donde participa el hidrógeno y el boro, diguiendo la fórmula general BnHn+4. Estos compuestos se nominan con unas reglas especificas de nomenclatura, usando la palabra borano, con un prefijo numérico dependiente de la cantidad de boranos que se encuentren presentes en la molécula.
Ejemplo:
BH3 = borano o también monoborano
B3H7 = triborano.
Al igual que los boranos, existen otras combinaciones similares, con otros elementos como el silicio, dando los compuestos conocidos como Silanos, o Germanos, en el caso de compuestos con el germanio y el hidrógeno.
También hay hidruros con elementos nitrogenoides, como el caso del famoso amoníaco ( NH3), conociéndose generalmente a éstos por nombres propios, como la fosfina, la arsina, etc.
Existen otros muchos tipos de compuestos, como las sales ( ácidas, básicas, mixtas…), hidróxidos, peroxoácidos, etc…
Nomenclatura química de los
compuestos inorgánicos
Nomenclatura de los compuestos Inorgánicos. A diferencia de la de los compuestos
orgánicos, es específica para cada tipo de compuesto; es por ello que se
convierte en una materia cuyo dominio requiere de mucha práctica. El contenido
expuesto aquí es solo la teoría; su puesta en práctica será quién dotará a los
interesados de las habilidades necesarias para su correcta aplicación.
Sustancias Simples
Estas pueden estar formadas por átomos de
elementos metálicos, en cuyo caso el nombre de la sustancia coincide con el del
elemento que la forma.
Ejemplo:
Na(Sodio), Fe(Hierro), Ni(Níquel), Cu(Cobre)
También pueden estar formadas por átomos de elementos
no metálicos. Para nombrar estas sustancias se coloca un prefijo
delante del nombre del elemento que indica la cantidad de átomos de éste que la
forman.
Los prefijos utilizados son: 1(Mono), 2(Di),
3(Tri), 4(Tetra), 5(Penta), 6(Hexa), 7(Hepta), 8(Octa)
Óxidos
Son compuestos formados por el Oxígeno y un elemento que puede ser metal o no metal
que determina las reglas a seguir.
Óxidos Metálicos
Como la palabra lo indica están formados por átomos
de un elemento metálico, unidos al oxígeno.
Para nombrarlos se utiliza la siguiente regla: Óxido + de +
<nombre del elemento metálico>.
En caso de que el metal posea más de un Número de
Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el
compuesto que se está nombrando.
Óxidos No Metálicos
Están formados por átomos de un elemento no
metálico, unidos al oxígeno.
Para nombrarlos se coloca delante de la palabra óxido un
prefijo que indica la cantidad de átomos de oxígeno presentes. A continuación
se nombra el no metal, especificando con los mismos prefijos la cantidad de
átomos; se exceptúa cuando esta cantidad es uno.
Sales
En su composición siempre está presente un metal y
uno o varios no metales que determinan su clasificación.
Sales Binarias
Están formadas por un metal y un no metal distinto
del Oxígeno, de ahí que también se conozcan como Sales no Oxigenadas o
Haloideas.
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla:
<nombre del no metal> + uro + de +
<nombre del metal>
En caso de que el metal posea más de un Número de
Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el
compuesto que se está nombrando.
Cuando el metal se une al Hidrógeno forma un tipo
de sal denominada Hidruro.
Ejemplo:
NaH(Hidruro de Sodio)
Sales Ternarias
También conocidas como Oxisales, están formadas por
un metal, un no metal distinto del Hidrógeno y el Oxígeno. En estos casos el no
metal y el oxígeno forman un ión poliatómico con cuyo nombre comienza el de la
sal.
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla:
<nombre del ión poliatómico> + de + <nombre del
metal>
En caso de que el metal posea más de un Número de
Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el
compuesto que se está nombrando.
Sales Cuaternarias
A la composición de las Sales Ternarias se le suma
la presencia del Hidrógeno, que da inicio al nombre del compuesto.
Hidróxidos
Están formados por un metal, el Hidrógeno y el
Oxígeno.
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla: Hidróxido +de +
<nombre del metal>
En caso de que el metal posea más de un Número de
Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el
compuesto que se está nombrando.
Ejemplo:
NaOH(Hidróxido de Sodio), Ca(OH)2(Hidróxido de Calcio)
Ácidos
Los ácidos, atendiendo a su composición pueden
clasificarse en Oxigenados y No Oxigenados o Hidrácidos.
Ácidos no Oxigenados o Hidrácidos
Están formados por el Azufre o alguno de los
elementos del grupo VIIA de la Tabla Periódica, llamados también Halógenos,
unidos al Hidrógeno. Estos compuestos siempre se encuentran en estado acuoso.
Para nombrarlos, al nombre del no metal se adiciona
el sufijo hídrico.
Ácidos Oxigenados
Estan formados por el Hidrógeno, un no metal y el
Oxígeno. En estos casos el no metal y el oxígeno forman un ión poliatómico,
similar a como ocurre en las Sales Ternarias.
Para nombrarlos se cambian las terminaciones de los
iones poliatómicos de la siguiente manera: ato por ico,
e ito por oso.
Haluros de Hidrógeno
Poseen la misma composición que los Hidrácidos o
Ácidos no Oxigenados, pero a diferencia de aquellos siempre se encuentran en
estado gaseoso.
Para nombrarlos, al nombre del no metal se adiciona
el sufijo uro.
